(资料图片仅供参考)

导读

1、真实气体和理想气体的标准状态是一样的，无论是室温还是p。

2、理想气体度是分子没有体积，分子之间没有相互作用的理想模型。真实气体与理想气体相反。分子有体积，分子之间有作用力。

3、标准态的定义是一样的，在温度不太低，压力不太高的情况下近似符合理想气体状态方程。

4、气体分子本身占据体积，分子间有相互作用的实际气体称为实气，也称实气，不遵守理想气体定律。

5、为了描述真实气体的行为，需要改进PV=RT的关系式(P、V、T、R分别代表气体的压强、比容、温度和气体常数)，最简单的方法是引用压缩因子z。

6、Z=PV/RT，它是压力和温度的函数。当压强趋向于零时，Z趋向于与理想气体的压强相同。

7、除了应用压缩因子概念改进理想气体定律来描述实际气体行为外，通常还应用其他复杂的状态方程，如范德瓦尔斯状态方程、维里状态方程、对比性质和对应状态原理、一般压缩因子图等。

免责声明：免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！